laporan pk 5 VARIASI KONTINYU dan STOIKIOMETRI

BAB I
PENDAHULUAN

1.     Judul

VARIASI KONTINYU dan STOIKIOMETRI

2.     Rumusan masalah

a.      Bagaimana pengamatan saalah satu cara termudah untuk mempelajari stoikiometri beberapa reaksi?

b.     Bagaimana penentuan temperatur optimum beberapa reaksi stoikiometri system?

3.     Tujuan

a.      Mahasiswa dapat mengamati salah satu cara untuk mempelajari stoikimetri beberapa reaksi

b.     Mahasiswa dapat dapat menentukan temperatur optimum beberapa reaksi stoikiometri system

4.     Manfaat

a.      Agar mahasiswa memahami pengamatan salah satu cara untuk mempelajari stoikiometri beberapa reaksi.

b.     Agar mahasiswa memahami penentuan tempeatur optimum beberapa reaksi stoikiometri system.

BAB II

PENDAHULUAN

a.      Variasi Kontinyu 

Variasi kontinyu adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksi kimia. Variasi kontinyu merupakan metode untuk mempermudah kita mempelajari stoikiometri sistem (chang, 2004)

b.     Stoikiometri

Stoikiomerti berasal dari bahasa yunani, terdiri dari dua kata. Stoikheion yang artinya elemen dan metria yang artinya ukuran. Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari rektan dan produk dalam suatu reaksi kimia (persamaan kimia). Stoikiometri secara umum berkaitan dengan hubungan uantitatif unsur dalam suatu senyawa dan antar zat dalam suatu reaksi. Stoikiometri juga dapat diartikan sebagai segala bentuk pengkuran partikel-partikel, yaitu meliputi atom, molekul, ion, elektron, serta partikel ionik lainnya. Sedangkan pengukuran yaitu mencari massa, volume, jumlah partikel, serta besar kuantitatif lainnya (brady, 1994 : 67)

1.     Standar satuan massa  atom

Massa atom suatu unsur ditentukan dengan cara mengukur masaa salah satu unsur yang bersenyawa denagan unsur lain. Misalnya dari hasil analisis terhadap komposisi air diperoleh data massa unsur hidrogen 11,17% dan massa unsur oksigen 88,33%. Berdasarkan data persen komposisi air, massa atom oksigen yang bersenyawa dengan hidrogen adalah:

88,33 ÷ 11,17 × massa atom hidrogen = 7,953 massa atom hidrogen (sunarya, 2010 : 68)

2.     Rumus dan proses komposisi

Respati (1981 : 44-45) menyatakan bahwa semua senyawa dapat dinyatakan dengan rumus. Senyawa yang berbentu molekul mempunyai rumus yang menyatakan jumlah dari tiap-tiap macam atom yang berbentuk molekul tersebut. Misalnya molekul glukosa disusun oleh 6 atom C, 12 atom H, dan 6 atom O, maka rumus glukosa : C6H12O6. Senyawa ion misalnya NaCl tidak berbentuk molekul, sehingga rumusnya menunjukkan perbandingan dari tiap-tiap macam tom yang ada kumpulan atom yang ditujukkan oleh rumus disebur satuan rumus (formula unit). Berat dari molekul atau berat rumus selatif terhadap 12C dinyatakan pleh berat molekul atau berat rumus dan ini merupakan jumlah dari berat atom unsur-unsur penyusunnya.

3.        Persamaan Reaksi Setara

Persamaan reaksi setara adalah persamaan yang menunjukkan jumlah atom yang sama antara reaktan maupun produk. Contohnya :

H₂ + 1/2O₂  H₂O

Jumlah atom hydrogen dan oksigen dalam reaktan maupun produk adalah sama.

Ø  Hukum boyle

Hukum boyle berbunyi “pada suhu dan jumlah mol yang sama, maka hasil kali tekanan dan volume selalu sama”.

Keterangan : P = tekanan zat

                V = volume zat

Ø  Hukum Boyle – Gay Lussac

Hukum Boyle – Gay Lussac berbunyi : “ untuk gas dengan massa tertentu, massa hasil kali volume dengan tekanan dibagi oleh suhu yang diukur dalam Kelvin adalah tetap”. Untuk gas-gas yang jumlahnya sama, maka berlaku :

Ø  Hukum Dalton

Hukum Dalton berbunyi : “tekanan total dari campuran berbagai macam gas sama dengan jumlah tekanan parsial dan gas-gas yang saling bercampur tersebut”.

P_total = P₁ + P₂ + P₃

 (Respati, 1981 :  42-43)

Pada tahun(1807) john Dalton merumuskan pernyataan yang disebut teori atom dalton.

1)       Materi terdiri atas partikel terkecil disebut atom.atom tidak dapat dibagi dan tidak dapat dicipta  atau dimusnahkan.

2)      Atom suatu unsur mempunyai sifat yang sama dalam segala hal( ukuran,bentuk,dan massa.)tetapi berbeda sifat-sifatnya dari atom unsur lain.

3)      Reaksi kimia adalah penggabungan,pemisahan,atau penyusunan kembali atom-atom

4)       Atom suatu unsur dapat bergantung dengan atom unsur lain membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana.

Ø  Hukum perbandingan volume

  Hubungan antara volume dari gas-gas dalam reaksi kimia telah diselidiki oleh Joseph Louis Gay-Lussac dalam tahun 1905. Hasil penelitian ini lahir hukum perbandingan tetap yang berbunyi: volume gas-gas yang bereaksi, volume gas-gas hasil reaksi , bila diukur pada suhu dan tekanan yang tetap akan berbanding sebagai bilangan bilangan bulat dan sederhana.

Ø  Hukum Avogadro

Avogadro sangat tertarik mempelajari sifat gas dan pada tahun 1911 avogadro membuat hipotesis Avogadro yang berbunyi: pada suhu dan tekanan yang tetap, “semua gas yang volumenya sama akan mengandung mokelul yang sama cacahnya” (Syukri S 1999).

Molaritas(m)adalah jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan,sedangkan normalitas(N)adalah jumlah mol-ekivalen zat terlarut per liter larutan.larutan dalam percobaan ini terbagi menjadi dua larutan yaitu;

·       Larutan homogen merupakan larutan yang sifat-sifatnya selalu seragam.berarti bahwa,bila kita memeriksa sedikit bagian dari larutan natrium klorida dalam air,sifat-sifatnya akan sama dengan bagian lain dari larutan tersebut.dapat juga dikatakan bahwa larutan terdiri dari suatu frasa yang berarti sistem yang memiliki suatu sifat dan komposisi yang sama.

·       Larutan heterogen merupakan larutan yang sifat-sifatnya tak seragam.contohnya adalah minyak dan air.campuran homogen adalah campuran dua zat atau lebih dimana semuah zat memiliki susunan yang seragam. (Brady E James,1999)

hukum dasar kimia terbagi menjadi menjadi 5 bagian,yaitu;

·       Hukum kekekalan massa atau  hukum  lavoiser

  menyatakan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama.

·       Hukum perbandingan tetap atau hukum proust

 menyatakan bahwa perbandingan massa unsur dalam tiap senyawa tetap.

·       Hukum perbandingan berganda atau hukum dalton

 menyatakan bahwa bila dua unsur membentuk dua senyawa atau lebih maka suatu untuk massa salah satu unsur yang sama banyaknya,massa unsur kedua berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

·       Hukum perbandingan volume atau hukum  gay-lussac

 menyatakan bahwa volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hsail reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana

·       Hukum avogadro

 menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama semuah gas yang volumenya sama mengandung sejumlah molekul yang sama banyak (Respati, 1981 :  40).

Hukum dasar kimia merupakan ilmu kimia yang mempelajari tentang oeristiwa kimia yang ditandai dengan berubahnya satu zat menjadi zat yang lain,contohnya pembakaran etanol setelh diselidiki etanol dan oksigen berubah menjadi karbondioksida dan uap air.perubahan itu dapat ditulis sebagai

 Etanol+ oksigen                                Karbondioksida + air

Zat mula-mula disebut pereaksi dan zat yang terbentuk disebut hasil reaksi diatas,etanol dan oksigen adalah pereaksi,sedangkan kerbondioksida dan air sebagai hasil reaksi.

Keterangan diatas belumlah cukup,karena tidak menggambarkan hubungan antara jumlah pereaksi hasil reaksi (yayan,2010:150-244).

BAB III

METODE PERCOBAAN

1.     Tempat dan Waktu

Tempat      : Laboratorium Kimia B Fakultas MIPA UNG

Waktu       : Pukul 13.00 s/d selesai

2.     Alat dan Bahan

·       Tabel untuk alat

No	Nama Alat	Kategori	Gambar	Fungsi
1.	Gelas kimia (gelas piala)	1		Sebagai wadah untuk melarutkan suatu zat bahan kimia, untuk menampung zat kimia yang bersifat korosif dan sebagai wadah untuk mencampur dan memasukan cairan.
2.	Gelas ukur	1		Untuk mengukur volume segala benda, cair pada berbagai ukuran volume. selain itu juga dapat digunakan untuk   merendam pipet dalam asam pencuci.
3.	Termometer	1		Untuk mengukur suhu(temperatur).
4.	Pipet tetes	1		Untuk meneteskan larutan dengan jumlah kecil
5.	Neraca analitik	2		Untuk  mengukur berat dari suatu  zat.

·       Tabel untuk bahan

No	Nama Bahan	Kategori	Sifat fisik	Sifat kimia
1.	CuSO4	khusus	-        Bentuk: kristal -        Bau: berbau -        Ph: tidak tersedia -        Tekanan uap :7,3 mmgh 25oc -        Kepadatan uap: tidak tersedia -        Tingkat penguapan: diabaikan -        Vikositas: tidak tersedia -        Titik didih: 150oc -        Pembekuan: 110oc -        Titik nyata: tidak dipakai -        Kelarutan : larut -        Spesifik gravity: 2,2840 g/cm3 -        Molekul: 249,68.	-        Rumus molekul: cuSO4 -        Massa molar: 159,62 g/mol (anhidrat) -        Penampilan: biru (pentahidrat) abu-abu putih -        Densitas:3,60 gr/cm3 (anhidrat) 2,240 gr/cm3 (pentahidrat) -        Titik lebur: 110oc (4H2O) 150oC(423 K) (5H2O) < 650oC
2.	NaOH	khusus	-        Keadaan fisik dan penampilan: solid -        Bau: berbau -        Molekul berat: 40gr/mol    -        Warna: putih -        Ph (1%) [dasar] 13,5 -        Titik didih: 1388oc (235o40of) -        Titik leleh: 323oc (613,4of) -        Kelarutan: mudah larut dalamair	-        Rumus molekul:NaOH -        Massa molar:39,9971 gr/mol -        Penampilan zat: padat putih -        Densitas :318 gr/cm3 padat -        Titik lebur: 318oC (591 K) -        Titik didih: 1390oC (1163 K) -        Kelaruran dalam air: 1119/100 (20o) -        Kebahasan : -2.43
3.	HCl	khusus	-        Massa atom: 36,45 -        Massa jenis: 3,21 gr/cm3 -        Titik leleh: -1010oc -        Energi ionisasi: 1250 kg/groc -        Berbau: tajam -        Pada suhu kamar, HCl berbentuk gas tak berwarna	-        Rumus molekul: HCl didalam air -        Massa molar: 36,40 g/mol (HCl) -        Penampilan: cairan tak berwarna sampai dengan kuning pucat -        Densitas: 1,18 gr/cm3 (karibel 1) -        Titik lebur: -27,32oc (247 k) larutan 38% -        Titik didih: 110oc (383 k) -        Larutan: 20,3% 40oc (321 k) larutan 38% -        Kelarutan dalam air: tercampur penuh -        Kesamaan (pk2): -8,0 -        Viskositasi: 1,9 mpa 5 pada 25oc larutan 31,5%

3.     Prosedur kerja

Stoikiometri NaOH – CuSO₄

a.      Pengkuran suhu dan berat

Ø  Percobaan I

 

Ø  Percobaan II

 

Ø  Percobaan III

 

Ø  Percobaan IV

 

Stoikiometri Asam – Basa (NaOH – HCl)

b.     Pengukuran suhu dan berat

Ø  Percobaan I

			12,5 ml HCl
	Perubahan suhu dan massa

 

Ø  Percobaan II

 

 

	perubahan suhu dan massa

 

BAB IV

PEMBAHASAN

HASIL PENGAMATAN

Stoikiometri sistem NaOH dan CuSO₄

a.      Pengukuran suhu

NaOH – CuSO4 ml          ml	TA		TM	∆T
	NaOH	CuSO4
20        5	39oc	34oc	34oc	2,25oc
15        10	38oc	35oc	34oc	1,5oc
10        15	36oc	39oc	34oc	2,5oc
5          20	33oc	39oc	33oc	2,25oc

b.     Pengukuran berat

NaOH – CuSO4              ml          ml	Berat awal		Berat campuran
	NaOH	CuSO4
20           5	19,9827 g	5,0119 g	24,2901 g
15          10	14,1797 g	8,8448 g	22,7666 g
10          15	8,7403 g	14,5722 g	33,5329 g
5           20	4,0898 g	19,3452 g	24,0109 g

Stoikiometri Asam – Basa (NaOH – HCl)

a.      Pengukuran suhu

NaOH – HCl       ml          ml	TA		TM	∆T
	NaOH	HCl
2,5         12,5	32oc	33oc	33oc	2oc
12,5        2,5	34oc	33oc	32oc	2oc

b.     Pengukuran berat

NaOH – HCl            ml          ml	Berat awal		Berat campuran
	NaOH	HCl
2,5         12,5	2,4378 g	11,5553 g	13,4975 g
12,5        2,5	10,0468 g	2,8312 g	12,4524 g

Ø  Stoikiometri sistem CuSO₄ dan NaOH

1.     Menghitung jumlah mmol campuran larutan CuSO₄ dan NaOH

a.    20 ml NaOH dan 5 ml CuSO₄

-    Untuk 20 ml NaOH

Mmol NaOH = V . M

                      = 20 ml . 2 mol

                      = 40 mmol

-      Untuk 5 ml CuSO₄

Mmol CuSO₄ = V . M

                       = 5 ml . 1 mol

                       = 5 mmol

-      Jumlah mol yang bereaksi

                   NaOH   +   CuSO₄             NaSO₄   +   CuOH

Mula-mula :   40               5                        -                 -

Bereaksi     :    5                5                        5                5

Setimbang  :   35               0                        5                5

b.   15 ml NaOH dan 10 ml CuSO₄

-   Untuk 15 ml NaOH

Mmol NaOH = V . M

                      = 15 ml . 2 mol

                      = 30 Mmol

-   Untuk 10 ml CuSO₄

Mmol CuSO₄ = V . M

                       = 10 ml . 1 mol

                       = 10 Mmol

-   Jumlah Mmol yang bereaksi

                    NaOH   +   CuSO₄              NaSO₄   +   CuOH

Mula-mula  :   30              10                       -                   -

Bereaksi      :   10              10                      10                10

Setimbang   :   20               0                       10                10

c.      10 ml NaOH  dan 15 ml CuSO₄

-   Untuk 10 ml NaOH

Mmol NaOH = V . M

                      = 10 ml . 2 mol

                      = 20 Mmol

-   Untuk 15 ml CuSO₄

Mmol CuSO₄ = V . M

                       = 15 ml . 1 mol/M

                       = 15 Mmol

-   Jumlah Mmol yang bereaksi

                    NaOH   +   CuSO₄              NaSO₄   +   CuOH

Mula-mula  :   20              15                       -                  -

Bereaksi     :    15              15                      15               15        

Setimbang  :     5                0                       15               15

d.     5 ml NaOH dan 20 ml CuSO₄

-       Untuk 5 ml NaOH

Mmol NaOH  = V . M

                       = 5 ml . 2 mol

                       = 10 Mmol

-       Untuk 20 ml CuSO₄

Mmol CuSO₄  = V . M

                        = 20 ml . 1 mol

                        = 20 mmol

-       Jumlah Mmol yang bereaksi

                    NaOH   +   CuSO₄            NaSO₄   +   CuOH

Mula-mula  :   10              20                     -                  -

Bereaksi     :    10              10                    10               10

Setimbang  :     0               10                    10               10

e.      Grafik perbandingan jumlah Mmol campuran dengan suhu campuran  (T_akhir) TA (^oc)

Interprestasi grafik :

Dari grafik di atas dapat disimpulkan bahwa konsetrasi campuran dapat mempengaruhi suhu. 

f.      Perhitungan massa larutan

-        Untuk 20 ml NaOH dan 5 ml CuSO₄

Massa 20 ml NaOH  = 19,9827 g

Massa 5 ml CuSO₄   = 5,0119 g

Massa 20 ml NaOH + 5 ml CuSO₄ =  19,9827 + 5,0119 = 24,9946 g

Massa campuran 20 ml NaOH + 5 CuSO₄ = 24,2901 g

-        Untuk 15 ml NaOH dan 10 ml CuSO₄

Massa 15 ml NaOH  = 14,1797 g

Massa 10 ml CuSO₄   =8,8448 g

Massa 15 ml NaOH + 10 ml CuSO₄ = 14,1797 + 8,8448 =  23,0245 g

Massa campuran 15 ml NaOH + 10 CuSO₄ = 22,7666 g

-        Untuk 10 ml NaOH dan 15 ml CuSO₄

Massa 10 ml NaOH  = 8,7403 g

Massa 15 ml CuSO₄   = 14,5722 g

Massa 10 ml NaOH + 15 ml CuSO₄ = 8,7403 + 14,5722 =  23,3125 g

Massa campuran 10 ml NaOH + 15 CuSO₄ = 33,5329 g

-        Untuk 5 ml NaOH dan 20 ml CuSO₄

Massa 5 ml NaOH  =  4,0898g

Massa 20 ml CuSO₄   = 14,3452 g

Massa 5 ml NaOH + 20 ml CuSO₄ = 4,0898 + 19,3452 =  23,435 g

Massa campuran 5 ml NaOH + 20 CuSO₄ = 24,0109 g

Ø  Stoikiometri Asam-Basa NaOH dan HCl

1.     Menghitung jumlah mmol campuran larutan NaOH dan HCl

a.      2,5 ml NaOH dan 12,5 ml HCl

-        Untuk 2,5 ml NaOH

Mmol NaOH = V . M

                    = 2,5 ml . 2 mol

                    = 5 Mmol

-        Untuk 12,5 ml HCl

Mmol HCl   = V . M

                    = 12,5 ml . 1 mol

                    = 12,5 mmol

-        Jumlah mol yang bereaksi

                    NaOH  +   HCl                 NaCl   +   H₂O

Mula-mula :  5              12,5                     -              -

Bereaksi     :  5                5                       5              5

Setimbang  :  0               7,5                     5              5

b.     12,5 ml NaOH dan 2,5 ml HCl

-        Untuk 12,5 ml NaOH

Mmol NaOH = V . M

                    = 12,5 ml . 2 mol

                    = 25 Mmol

-        Untuk 2,5 ml HCl

Mmol HCl = V . M

                    = 2,5 ml . 1 mol

                    = 2,5 mmol

-        Jumlah mol yang bereaksi

                   NaOH   +   HCl                 NaCl   +   H₂O

Mula-mula :   25            2,5                      -               -

Bereaksi     :   2,5           2,5                    2,5            2,5

Setimbang  :  22,5           0                      2,5            2,5

2.     Grafik perbandingan jumlah mmol campuran dengan suhu campuran (T_Akhir) (^oc)

Interprestasi grafik:

Dari grafik di atas dapat disimpulkan bahwa konsetrasi campuran dapat mempengaruhi suhu.

3.     Perhitungan massa larutan

 

-        Untuk 2,5 ml NaOH dan 12,5 ml HCl

Massa 2,5 ml NaOH  = 2,4378 g

Massa 12,5 ml HCl   = 11,5553 g

Massa 2,5 ml NaOH + 12,5 ml HCl = 2,4378 + 11,5553 = 13,9931 g

 Massa campuran 2,5 ml NaOH + 12,5 HCl =13,4975 g

-        Untuk 12,5 ml NaOH dan 2,5 ml HCl

Massa 12,5 ml NaOH  = 10,0468 g

Massa 2,5 ml HCl        = 2,8312 g

Massa 12,5 ml NaOH + 2,5 ml HCl = 10,0468 + 2,8312 = 12,878 g

Massa campuran 12,5 ml NaOH + 2,5 HCl = 12,4524 g

Stoikiometri adalah perhitungan kimia yang menyangkut hubungan kuantitatif zat yang terlibat dalam reaksi.  Reaksi stoikiometri adalah suatu reaksi kimia dimana pereaksi dalam reaksi tersebut habis bereaksi, sehingga tidak ada mol sisa dalam pereaksi atau tidak ada pereaksi pembatas. Dalam suatu reaksi juga terdapat reaksi eksoterm dan endoterm. Reaksi eksoterm apabila kalor berpindah dari system ke lingkungan sehingga suhu disekitar larutan menjadi panas sedangkan reaksi endoterm adalah apabila kalor berpindah dari lingkungan ke sisitem, sehingga suhu system menjadi lebih dingin.

Apabila suatu larutan berbeda dicampurkan biasanya terjadi perubahan sifat fisik, seperti perubahan warna, suhu, bentuk, dan lain – lain. Dalam parktikum ini yang dibahas adalah perubahan suhu. Suhu terendah dari suatu campuran disebut titik minimum sedangkan suhu tertinggi dari suatu campuran disebut titik maksimum. Biasanya titik maksimum didapat apabila reaksi tersebut adalah stoikiometri.

Dalam suatu reaksi tidak semua reaktan habis. Terkadang dijumpai salah satu reaktan  habis bereaksi dahulu sehingga membatasi berlanjutnya reaksi, pereaksi ini disebut pereaksi pembatas. Dari adanya pereaksi pembatas maka terdapat reaksi yang belum bereaksi karena pereaksi yang lain sudah habis dahulu, pereaksi yang bersisa ini disebut pereaksi sisa.

       Pada percobaan pertama mengenai stoikiometri sistem antara NaOH dan CuSO₄ dalam mengukur suhu dilakukan empat perlakuan yang berbeda. Perlakuan pertama yaitu dengan mencampurkan  20 ml NaOH 2 M dan 5 ml CuSO₄ 1 M dengan pengukuran thermometer didapatkan suhu NaOH adalah 39^oc  , suhu CuSO₄ adalah 34^oc  dan suhu campuran adalah 34^oc . Reaksi ini termasuk reaksi non stoikiometri karena CuSO₄ telah habis bereaksi duluan dan NaOH masih barsisa. Atau CuSO₄ merupakan pereaksi pembatas dan NaOH merupakan pereaksi sisa. Perlakuan keduan yaitu dengan mencampurkan 15 ml NaOH 2 M dan 10 ml CuSO₄ 1 M dngan pengukuran termometer didapatkan suhu NaOH 38^oc, suhu CuSO₄ 39^oc dan suhu campuran adalah 34^oc. Reaksi ini termasuk non stoikiometri karena hasil kedua reaksinya memiliki pereaksi sisa . Perlakuan ketiga yaitu dengan memcampurkan larutan 10 ml NaOH 2 M dan 15 ml CuSO₄ 1 M  dengan pengukuran termometer didapatkan suhu NaOH yaitu 36^oc, CuSO₄  yaitu 39^oc dan suhu campuran 34^oc.reaksi ini termasuk non stoikiometri karena hasil kedua reaksinya memiliki pereaksi sisa. Perlakuan keempat dengan mencampurkan 5 ml NaOH 2 M dan 20 ml CuSO₄ 1 M dengan pengukuran termometer didapatkan suhu NaOH 33^oc, CuSO₄ adalah 39^oc dan suhu campuran 33^oc. Reaksi ini termasuk non stoikiometri karena hasil kedua reaksinya memiliki pereaksi sisa.

        Pada percobaan kedua mengenai stoikiometri sistem dalam mengukur berat dilakukan empat perlakuan yang berbeda. Perlakuan pertama yaitu dengan mencampurkan 20ml NaOH 2 M dan 5 ml CuSO₄ 1 M  dengan pengukuran neraca analitik sehingga didapatkan berat NaOH adalah 19,9827 g, CuSo₄ adalah 5,0119 g dan berat campuran adalah 24,2901 g. Reaksi ini termasuk dalam stoikiometri karena mengenai hukum kekekalan massa yang berbunyi “massa zat sebelum dan sesudah reaksi itu sama” maka dapat di lihat bahwa massa dari NaOH 2 M dan CuSO₄ 1 M memiliki massa awal dari masing-masing yang jika di jumlahkan akan menghasilkan sama dengan massa campuran. Perlakuan kedua yaitu dengan mencampurkan 15 ml NaOH 2 M dan 10 ml CuSO₄ 1 M dengan pengukuran neraca analitik sehingga didapatkan berat NaOH adalah 14,1797 g , CuSO₄ adalah 8,8448 g dan berat campuran adalah 22,7666 g. Reaksi ini termasuk dalam stoikiometri karena mengenai hukum kekekalan massa yang berbunyi “massa zat sebelum dan sesudah reaksi itu sama” maka dapat di lihat bahwa massa dari NaOH 2 M dan CuSO₄  1 M memiliki massa awal dari masing-masing larutan yang jika dijumlahkan akan menghasilkan sama dengan massa campuran. Perlakuan ketiga yaitu dengan mencampurkan 10 ml NaOH 2 M dan 15 ml CuSO₄ 1 M dengan pengukuran neraca analitik sehingga didapatkan berat NaOH adalah 8,7403 g , CuSO₄ adalah 14,5722 g dan berat campuran adalah 33,5329 g. Reaksi ini termasuk dalam stoikiometri karena mengenai hukum kekekalan massa yang berbunyi “massa zat sebelum dan sesudah reaksi itu sama” maka dapat di lihat bahwa massa dari NaOH 2 M dan CuSO₄  1 M memiliki massa awal dari masing-masing larutan yang jika dijumlahkan akan menghasilkan sama dengan massa campuran. Perlakuan keempat yaitu dengan mencampurkan 5 ml NaOH 2 M dan 20 ml CuSO₄ 1 M dengan pengukuran neraca analitik sehingga didapatkan berat NaOH adalah 4,0898 g , CuSO₄ adalah 19,3452 g dan berat campuran adalah 24,0109 g. Reaksi ini termasuk dalam stoikiometri karena mengenai hukum kekekalan massa yang berbunyi “massa zat sebelum dan sesudah reaksi itu sama” maka dapat di lihat bahwa massa dari NaOH 2 M dan CuSO₄  1 M memiliki massa awal dari masing-masing larutan yang jika dijumlahkan akan menghasilkan sama dengan massa campuran.

       Pada percobaan ketiga mengenai stoikiometri Asam – Basa antara NaOH dan HCl dalam mengukur suhu dilakukan dua perlakuan yang berbeda. Perlakuan pertama yaitu dengan mencampurkan 2,5 ml NaOH 2 M dan 12,5 ml HCl 1 M dengan pengukuran thermometer didapatkan suhu NaOH adalah 32^oc  , suhu HCl adalah 33^oc  dan suhu campuran adalah 33^oc . Reaksi ini termasuk reaksi non stoikiometri karena HCl telah habis bereaksi duluan dan NaOH masih barsisa. Atau HCl merupakan pereaksi pembatas dan NaOH merupakan pereaksi sisa. Perlakuan keduan yaitu dengan mencampurkan 12,5 ml NaOH 2 M dan 2,5 ml HCl 1 M dengan pengukuran termometer didapatkan suhu NaOH 34^oc, suhu HCl 33^oc dan suhu campuran adalah 33^oc. Reaksi ini termasuk non stoikiometri karena  HCl telah habis bereaksi sedangkan NaOH masih bersisa atau HCl merupakan pereaksi pembatas dan NaOH merupakan pereaksi sisa.

       Pada percobaan keempat mengenai stoikiometri Asam – Basa dalam mengukur berat dilakukan dua perlakuan yang berbeda. Perlakuan pertama yaitu dengan mencampurkan 2,5 ml NaOH 2 M dan 12,5 ml HCl 1 M  dengan pengukuran neraca analitik sehingga didapatkan berat NaOH adalah 2,4378 g, HCl adalah 11,5553 g dan berat campuran adalah 13,4975 g. Reaksi ini termasuk dalam stoikiometri karena mengenai hukum kekekalan massa yang berbunyi “massa zat sebelum dan sesudah reaksi itu sama” maka dapat di lihat bahwa massa dari NaOH 2 M dan HCl 1 M memiliki massa awal dari masing – masing yang jika di jumlahkan akan menghasilkan sama dengan massa campuran. Perlakuan kedua yaitu dengan mencampurkan 12,5 ml NaOH 2 M dan 2,5 ml HCl 1 M  dengan pengukuran neraca analitik sehingga didapatkan berat NaOH adalah 10,0468 g, HCl adalah 2,8312 g dan berat campuran adalah 12,4524 g. Reaksi ini termasuk dalam stoikiometri karena mengenai hukum kekekalan massa yang berbunyi “massa zat sebelum dan sesudah reaksi itu sama” maka dapat di lihat bahwa massa dari NaOH 2 M dan HCl 1 M memiliki massa awal dari masing – masing yang jika di jumlahkan akan menghasilkan sama dengan massa campuran.

BAB V

PENUTUP

Kesimpulan

·   Massa awal larutan NaOH dan CuSO₄ sama dengan massa campuran karena sesuai dengan sistem stoikiometri hukum kekekalan massa yang berbunyi “massa zat sebelum dan sesudah reaksi itu sama” yang dibuktikan dengan perbocabaan pengukuran berat yang masing-masing berat larutan jika dijumlahkan sama dengan berat larutan campuran, begitu pula yang terjadi pada larutan NaOH dan HCl.

·   Pada volume tetap meskipun perbadingan volume larutan bervariasi tetap akan menghasilkan pengukuran suhu yang sama atau tidak beda jauh begitu pula dengan berat campuran larutan.

Saran

·     Sebaiknya bahan dan alat yang diujikan ditambah agar praktikan dapat mengetahui perbandin gan laju reaksi dari larutan lainnya.

Daftar pustaka

Chang, Ir. (2004), kimia dasar . jakarta: Erlangga

Brady, E. James. (1094), Kimia universitas asas dan struktur, binapura aksara : jakarta

S,syukri.(1999). Kimia dasar 1.jakarta:erlangga

Respati, Ir.(1981) ilmu kimia. Yogjakarta: UGM

Sunarya, yayan. (2010). Kimmia dasar 1. Bandung: ITB